KIM 203 Analitik Kimya
|
KIM 101 Genel Kimya
|
KIM
324 Adli Kimya
|
Sınav
Sonuçları
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Ders İçeriği
|
Ders İçeriği
|
Ders İçeriği
|
-
|
Kaynak Kitaplar
|
|
Ders Sunumları
|
|
Sınav değerlendirme
|
|
Öğrenci Sunumları
|
|
KIM203E power point ders sunumuna ulaşmak
için tıklayınız
|
|
Ders Videoları
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Hafta |
Tarih
|
Konu
|
|
1 |
|
|
|
2 |
|
|
|
3 |
|
Verilerin
İncelenmesine ve Değerlendirilmesine İstatistiğin Uygulanması |
|
4 |
|
|
|
5 |
|
Sulu Çözelti Kimyası, İyonik
Dengelere Elektrolitlerin Etkisi |
|
6 |
|
1. ARA SINAV |
|
7 |
|
|
|
8 |
|
|
|
9 |
|
|
|
10 |
|
|
|
11 |
|
|
|
12 |
|
2. ARA SINAV |
|
13 |
|
|
|
14 |
|
* Bölüm numaraları Analitik Kimya Temelleri Skoog West Holler
çeviri editörleri Esma Kılıç- Fitnat Köseoğlu
kitabına göre verilmiştir.
- Analitik Kimya Temelleri
Skoog West
Holler çeviri editörleri Esma Kılıç- Fitnat Köseoğlu (Takip edilecek ders kitabı)
- Analitik Kimya Daniel C.
Harris çeviri editörü Güler Somer
|
6. Hafta |
|
|
|
11. Hafta |
|
|
|
|
|
|
Dönem
içinde iki vize dönem sonunda bir final sınavı yapılacak ayrıca her hafta
işlenen konular ile ilgili quiz yapılacaktır.
Vize %50,
Quiz %15,
Final %50
|
Vize |
Quiz |
Final |
|
|
|
|
|
|
||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
1 |
|
Konu başlıklarına tıklayarak ders notlarını pdf
olarak görebilirsiniz (İngilizce ders notları eklenmiştir)
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
HAFTA |
TARİH |
KONULAR |
|
1 |
|
Electronic structure of the atom
|
|
2 |
|
Periodic Table
|
|
3 |
|
Chemical Reactions
|
|
4 |
|
|
|
5 |
|
Termochemistry
|
|
6 |
|
Chemical bonding –I
|
|
|
|
|
|
7 |
|
Chemical Bonding –II
|
|
8 |
|
Molecular forces
|
|
9 |
|
solids
|
|
10 |
|
|
|
11 |
|
|
|
12 |
|
Genel
Tekrar |
|
|
|
2.
Ara sınav (Konular: 11,12,13,14,16) |
|
13 |
|
|
|
14 |
|
|
|
|
|
|
|
Konu başlıklarına tıklayarak ders
notlarını pdf olarak görebilirsiniz |
||
|
BÜLÜM ve
KONULAR |
İÇERİK |
|
Bölüm:1-2-9 Atomun elektron
yapısı
|
Anlamlı Basamaklar,
Atom Yapısı, Dalton Atom Modeli, Elektromagnetik Işıma, Atomik Spektrum, Hidrojen Atomu ( Bohr Modeli), Kuantum Mekanik Model, Kuantum Sayıları,
Enerji Seviyeleri, Orbitaller, Spin, Pauli Prensibi, Elektron Konfigurasyonu
|
|
Bölüm:10 ve 3 Periyodik Tablo
Kimyasal Bileşikler
|
Periyodik Tablo,
Elektron Dağılımları, Elementlerin Sınıflandırılması, Elementlerin
Yükseltgenme Basamakları, Atom Büyüklükleri, Elektronegativite,
Elektron İlgisi
Kimyasal Bileşikler
ve Çeşitleri, Formülleri, Mol Kavramı ve Kimyasal
Bileşikler, Kimyasal Bileşiklerin Bileşimi, Kimyasal Bileşiklerin
Açıklanmasında Yükseltgenme Basamakları
|
Bölüm: 4 ve 5
Kimyasal Tepkimeler
Çözeltide Kimyasal
Tepkimeler
|
Kimyasal
Eşitliklerin Denkleştirilmesi, Kimyasal Eşitlikler ve Stokiyometri,
Çözeltide Kimyasal Tepkimeler, Molarite, Çözeltinin
Seyrelmesi, Kimyasal Tepkimelerde Sınırlayıcı Reaktifin Belirlenmesi, Tepkime
Stokiyometrisinde diğer konular
Sulu Çözeltilerin
Doğası, Çökelme Tepkimeleri ve Net İyonik Eşitlikler, Asit – Baz Tepkimeleri
ve Nötürleşme Tepkimelerinin Yazılması,
Yükseltgenme-İndirgenme Tepkimeleri, Sulu Çözelti Tepkimelerinin Stokiometrisi; Titrasyonlar
|
|
Bölüm:6 Gazlar |
Giriş, Gaz Basıncı,
Basit Gaz Yasaları, İdeal Gaz Denklemi ve Genel Gaz Denklemi, İdeal Gaz
Denkleminin Uygulamaları, Kimyasal Tepkimelerde Gazlar, Gay
– Lussac’ın Birleşen Hacimler Yasası, Gaz
Karışımları ve Kısmi Basınçlar, Gazların Kinetik ve Molekül Kuramı,Gazların Kinetik ve Molekül Kuramına Bağlı Gaz
Özellikleri, Gerçek gazlar
|
Bölüm:7
Termokimya
|
Termokimyada bazı
terimler, Isı, Tepkime Isısı ve Kalorimetri, İş, Termodinamiğin 1. Yasası,
Tepkime Isısı, ΔU ve ΔH, Hess Yasası, Standart Oluşum Entalpisi,
Enerji Kaynağı Olarak Yakıtlar.
|
Bölüm:11
Kimyasal Bağlar-I
|
Giriş, Bağların
Sınıflandırılması, İyonik Bağlanma, Kovalent
Bağlanma, Koordinatif Kovalent
Bağlanma, Çok Katlı kovalent Bağlar, Polar Kovalent Bağlar – Elektronegatiflik, Lewis
Yapılarının Yazılması, Formal Yük, Rezonans, Oktet Kuralından Sapmalar
|
Bölüm:12
Kimyasal Bağlar-II
|
Molekül
Biçimleri – VSEPR, Hibritleşme, Bağ Enerjileri,
Değerlik Bağ Kuramı, Çok Katlı Kovalent Bağlar ve
Değerlik Bağ Kuramı, Moleküler Orbital ( MO )Kuramı
|
Bölüm:13
Sıvılar, Katılar ve
Moleküller Arası Kuvvetler
|
Sıvılar, Moleküller
Arası Kuvvetler ve Sıvıların Bazı Özellikleri, Sıvıların Buharlaşması; Buhar
Basıncı, Clausius – Clapeyron
Denklemi, Kritik nokta, Katıların Bazı Özellikleri, Faz Diyagramları ( H2O,
CO2, I2 ), Van der Waals
Kuvvetleri, Hidrojen Bağı, Kristal Yapıları, X ışını Kırınımı, Moleküller.
Arası Kuvvetler Olarak Kimyasal Bağlar, İyonik Kristallerin Oluşumunda Enerji Değişimleri
|
|
Bölüm:14 Çözeltiler ve Fiziksel
Özellikleri |
Çözelti Türleri ve
Bazı Terimler, Çözelti Derişimleri ,Kütle %, Hacim % ve Kütle / Hacim % ; ppm, ppb, Mol
Kesri ve Mol %, Molalite,
Moleküller Arası Kuvvetler, Çözünme ve Çözünme Entalpisi,
İyonik Çözeltilerde Çözünme Isısının Hesaplanması, Çözünürlüğe basınç ve
sıcaklığın etkisi, Gazların Çözünürlüğü (Sıcaklık , Basınç Etkisi, Henry
Yasası), Çözeltilerin Buhar Basınçları (İdeal Çözeltiler, İdeal Olmayan
Çözeltiler),Osmotik Basınç, Elektrolit Olmayan
Çözeltilerde Donma Noktası Alçalması ve Kaynama Noktası Yükselmesi, Elektrolit
Çözeltiler
|
|
Bölüm:16 Kimyasal Denge |
Dinamik Denge,
Denge Sabiti, Denge Sabitlerine İlişkin Bağıntılar, Denge Sabiti Büyüklüğünün
Önemi, Le Chatelier prensibi, Dengeyi Etkileyen
Faktörler
|
|
Bölüm:17 Asitler- Bazlar |
Arrhenius
Kuramı, Asit ve Bazların Lowry-Brønsted Kuramı,
Suyun İyonlaşması ve pH Eşeli, Kuvvetli Asitler ve
Bazlar, Zayıf Asitler ve Bazlar, Zayıf Asitler ve Bazlar ile İlgili Örnekler,
Çok Protonlu Asitler, Asit ve Baz Özelliği Gösteren İyonlar, Asit-Baz Denge
Hesaplamaları
|
|
Bölüm:20 Termodinamik |
İstemlilik,
İstemlilik ve Düzensizlik; Entropi
Kavramı, Termodinamiğin 2. Yasası, Serbest Enerji ve Serbest Enerji Değişimi,
İstemli Değişmeye Serbest Enerji Ölçütünün Uygulanması, Standart Serbest
Enerji Değişimi (ΔG0) , Serbest Enerji Değişimi ve Denge,
ΔG0 ve Denge Sabiti (K) ilişkisi
|
|
Öğrenci Sunumları |
|
Sunumlar
|
|
2010 bahar ders sunumları
|
2010 bahar öğrenci sunumları
|
|
|
|
||||
|
|
|||||
|
|
|
|
|||
|
|
|
||||
|
|
|
|
|||
|
|
|
||||
|
|
|
|
|||
|
|
|
||||
|
|
|
|
|
||
|
|
|
|
|
||
|
|
|
|
|
||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Konuların üzerini
tıklayarak sunumları açabilirsiniz. |
|
|
|||